Silver Native Rare Sur La Grappe Cristalline De Calcite Spécimen Minéral Naturel Morocco

  

Cet échantillon pèse 44,79 grammes. Il mesure 63 mm x 34 mm x 28 mm. Les enchères que vous gagnez sont automatiquement ajoutées à votre panier.

Ce sont des formations naturelles de cristaux d'argent sur une matrice de calcite! Ce spécimen vient de Morocco. Si vous avez des questions, n'hésitez pas à me le demander. De wikipedia, l'encyclopédie libre.

Jump to navigationjump to search. Cet article porte sur l'élément chimique. Pour l'utilisation de l'argent comme médicament, voir les utilisations médicales de l'argent. Pour d'autres usages, voir l'argent (désambicuation).

Poids atomique standard ar, std(ag). 2, 8, 18, 18, 1. 1234,93 k (961,78 °c, 1763,2 °f). 2435 k (2162 °c, 3924 °f).

2, 1, +1, +2, +3 (oxyde amphotérique). Échelle de Pauling: 1.93. Rayon de Van der Waals. Lignes de couleurs dans une gamme spectrale.

Des lignes spectrales d'argent. Structure en cristal cubique (fcc) centrée sur le visage pour argent.

Vitesse de son mince tige. 18,9 μm/(mk) (à 25 °c). 174 mm2/s (à 300 k). 15,87 nm (à 20 °c).

19,5×106 cm3/mol (296 k)[3]. Les principaux isotopes de l'argent. L'argent est un élément chimique avec le symbole ag (de l'argentum latin, dérivé du proto-indo-européen elle: "shiny" ou "blanc") et numéro atomique 47. Métal de transition doux, blanc, lustré, il présente la conductivité électrique la plus élevée, la conductivité thermique et la réflectivité de tout métal.

[Citation nécessaire] le métal se trouve dans la croûte de la terre dans la forme élémentaire pure et libre ("argent indigène"), comme un alliage avec l'or et d'autres métaux, et dans les minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite. La plupart de l'argent est produit comme sous-produit du cuivre, de l'or, du plomb et du raffinage du zinc. L'argent a longtemps été valorisé comme un métal précieux.

Le métal argenté est utilisé dans de nombreuses pièces de taureaux, parfois à côté de l'or[4] : alors qu'il est plus abondant que l'or, il est beaucoup moins abondant comme un métal indigène. [5] sa pureté est généralement mesurée sur une base par millimètre; un alliage de 94 % pur est décrit comme étant « 0,940 fine ».

Comme l'un des sept métaux de l'antiquité, l'argent a joué un rôle durable dans la plupart des cultures humaines. Autre qu'en monnaie et comme moyen d'investissement (coins et taureaux), l'argent est utilisé dans les panneaux solaires, la filtration d'eau, les bijoux, les ornements, les articles de table et les ustensiles de haute valeur (d'où le terme "silverware"), dans les contacts électriques et les conducteurs, dans les miroirs spécialisés, les revêtements de fenêtres, dans la catalyse des réactions chimiques, comme colorant dans le vitrail et dans la confiserie spécialisée. Ses composés sont utilisés dans les films photographiques et aux rayons X. Des solutions diluées de nitrate d'argent et d'autres composés d'argent sont utilisées comme désinfectants et microbiocides (effet oligodynamique), ajoutés aux bandages et aux pansements, cathéters et autres instruments médicaux. L'argent est extrêmement ductile, et peut être attiré dans un fil un atome large.

L'argent est similaire dans ses propriétés physiques et chimiques à ses deux voisins verticaux du groupe 11 du tableau périodique, le cuivre et l'or. Ses 47 électrons sont disposés dans la configuration [kr]4d105s1, de la même manière que le cuivre ([ar]3d104s1) et l'or ([xe]4f145d106s1); le groupe 11 est l'un des rares groupes du bloc d qui possède un ensemble de configurations d'électrons entièrement cohérent.

[7] Cette configuration d'électrons distinctive, avec un seul électron dans la sous-coquille s la plus haute occupée sur une sous-coquille d remplie, explique beaucoup des propriétés singulières de l'argent métallique. L'argent est un métal de transition relativement doux et extrêmement ductile et malléable, bien qu'il soit légèrement moins malléable que l'or.

L'argent cristallise dans un treillis cubique centré sur le visage avec la coordination en vrac numéro 12, où seul l'électron 5s est délocalisé, comme le cuivre et l'or. [9] Contrairement aux métaux à coques d incomplètes, les liaisons métalliques en argent manquent d'un caractère covalent et sont relativement faibles. Cette observation explique la faible dureté et la ductilité élevée des cristaux simples d'argent. L'argent a un brillant lustre métallique blanc qui peut prendre un polissage élevé [11] et qui est si caractéristique que le nom du métal lui-même est devenu un nom de couleur.

[8] Contrairement au cuivre et à l'or, l'énergie nécessaire pour exciter un électron de la bande d remplie à la bande de conduction s-p en argent est suffisamment grande (environ 385 kj/mol) qu'elle ne correspond plus à l'absorption dans la région visible du spectre, mais plutôt à l'ultraviolet; par conséquent, l'argent n'est pas un métal coloré. [8] L'argent protégé a une plus grande réflectivité optique que l'aluminium à toutes les longueurs d'onde supérieures à 450 nm. [12] à des longueurs d'onde inférieures à 450 nm, la réflectivité de l'argent est inférieure à celle de l'aluminium et tombe à zéro près de 310 nm. La conductivité électrique et thermique très élevée est commune aux éléments du groupe 11, parce que leur seul électron s est libre et n'interagit pas avec la sous-coquille d remplie, en tant que telles interactions (qui se produisent dans les métaux de transition précédents) mobilité électronique plus faible.

[14] la conductivité thermique de l'argent est parmi les plus élevées de tous les matériaux, bien que la conductivité thermique du carbone (dans l'allotrope diamantaire) et de l'hélium superfluide-4 soit encore plus élevée. [7] La conductivité électrique de l'argent est la plus élevée de tous les métaux, plus grande même que le cuivre. L'argent possède également la résistance de contact la plus faible de n'importe quel métal.

[7] L'argent est rarement utilisé pour sa conductivité électrique en raison de son coût élevé, bien qu'une exception soit dans l'ingénierie des radiofréquences, particulièrement à vhf et des fréquences plus élevées où le placage d'argent améliore la conductivité électrique parce que ces courants ont tendance à s'écouler à la surface des conducteurs plutôt que par l'intérieur. Pendant la guerre mondiale ii en nous, 13540 tonnes d'argent ont été utilisées pour les électroaimants dans les calutrons pour enrichir l'uranium, principalement en raison de la pénurie de cuivre en temps de guerre. L'argent forme facilement des alliages avec du cuivre et de l'or, ainsi que du zinc.

Les alliages d'argent-zinc à faible concentration de zinc peuvent être considérés comme des solutions solides cubiques centrées sur la face du zinc en argent, car la structure de l'argent est en grande partie inchangée tandis que la concentration d'électrons augmente à mesure que l'on ajoute plus de zinc. L'augmentation de la concentration d'électrons conduit à des phases cubiques centrées sur le corps (concentrations d'électrons 1.5), cubiques complexes (1,615) et hexagonales rapprochées (1,75). Article principal : isotopes d'argent. L'argent naturel est composé de deux isotopes stables, 107ag et 109ag, et 107ag est légèrement plus abondant (51,839 % d'abondance naturelle). Cette abondance presque égale est rare dans le tableau périodique.

Le poids atomique est de 107.8682(2) u;[18][19] cette valeur est très importante en raison de l'importance des composés d'argent, en particulier des halogénures, dans l'analyse gravimétrique. [18] les deux isotopes de l'argent sont produits dans les étoiles par le procédé s (capture lente des neutrons), ainsi que dans les supernovas par le procédé r (capture rapide des neutrons). Vingt-huit radio-isotopes ont été caractérisés, le plus stable étant 105ag avec une demi-vie de 41,29 jours, 111ag avec une demi-vie de 7,45 jours et 112ag avec une demi-vie de 3,13 heures.

L'argent possède de nombreux isomères nucléaires, les plus stables étant 108mag (t1/2 = 418 ans), 110mag (t1/2 = 249,79 jours) et 106mag (t1/2 = 8,28 jours). Tous les isotopes radioactifs restants ont une demi-vie inférieure à une heure, et la majorité d'entre eux ont une demi-vie inférieure à trois minutes. Les isotopes de la gamme d'argent dans la masse atomique relative de 92.950 u (93ag) à 129.950 u (130ag);[22] le mode de désintégration primaire avant l'isotope stable le plus abondant, 107ag, est la capture d'électrons et le mode primaire après est la désintégration bêta. Les produits de décomposition primaires avant 107ag sont des isotopes du palladium (élément 46) et les produits primaires après sont des isotopes du cadmium (élément 48).

L'isotope du palladium 107pd se désintègre par émission bêta à 107ag avec une demi-vie de 6,5 millions d'années. Les météorites de fer sont les seuls objets dont le rapport palladium-argent est élevé à produire des variations mesurables dans l'abondance de 107ag. Le 107ag radiogénique a été découvert pour la première fois dans la météorite de Santa Clara en 1978.

[23] 107pd107ag corrélations observées dans les corps qui ont clairement été fondus depuis l'accrétion du système solaire doit refléter la présence de nucléides instables dans le système solaire initial. Les états d'oxydation et les stéréochimies de l'argent[25]. L'argent est un métal plutôt non réactif. C'est parce que sa coquille 4d remplie n'est pas très efficace pour protéger les forces électrostatiques d'attraction du noyau à l'électron 5s extrême, et donc l'argent est près du fond de la série électrochimique e0(ag+/ag) = +0,799 v. [8] dans le groupe 11, l'argent a la première énergie d'ionisation la plus faible (montrant l'instabilité des 5s orbitales), mais a des énergies d'ionisation plus élevées que le cuivre et l'or (montrant la stabilité des 4d orbitales), de sorte que la chimie de l'argent est principalement celle de l'état d'oxydation +1, reflétant la gamme de plus en plus limitée d'états d'oxydation le long de la série de transition, alors que les d-orbitales se remplissent et se stabilisent. [26] contrairement au cuivre, pour lequel la plus grande énergie d'hydratation du cu2+ par rapport au cu+ est la raison pour laquelle la première est la plus stable en solution aqueuse et les solides malgré l'absence de la sous-coquille d-remplie stable de la seconde, avec l'argent cet effet est inondé par sa plus grande énergie de seconde ionisation. Par conséquent, l'ag+ est l'espèce stable en solution aqueuse et solide, l'ag2+ étant beaucoup moins stable qu'elle oxyde l'eau.

La plupart des composés d'argent ont un caractère covalent significatif en raison de la petite taille et de l'énergie de première ionisation élevée (730,8 kj/mol) de l'argent. [8] De plus, l'électronégativité de l'argent de 1,93 est supérieure à celle du plomb (1,87), et son affinité électronique de 125,6 kj/mol est beaucoup plus élevée que celle de l'hydrogène (72,8 kj/mol) et pas beaucoup moins que celle de l'oxygène (141,0 kj/mol). [27] en raison de sa sous-coquille d pleine, l'argent dans son état d'oxydation principal +1 présente relativement peu de propriétés des métaux de transition propres des groupes 4 à 10, formant des composés organométalliques assez instables, formant des complexes linéaires montrant des nombres de coordination très faibles comme 2, et formant un oxyde amphotérique[28] ainsi que des phases zintl comme les métaux post-transition. [29] contrairement aux métaux de transition précédents, l'état d'oxydation +1 de l'argent est stable même en l'absence de ligands -accepteurs.

L'argent ne réagit pas avec l'air, même à la chaleur rouge, et a donc été considéré par les alchimistes comme un métal noble avec l'or. Sa réactivité est intermédiaire entre celle du cuivre qui forme l'oxyde de cuivre(i) lorsqu'il est chauffé dans l'air à la chaleur rouge et à l'or. Comme le cuivre, l'argent réagit avec le soufre et ses composés; en leur présence, l'argent terne dans l'air pour former le sulfure d'argent noir (le cuivre forme plutôt le sulfate vert, tandis que l'or ne réagit pas).

Contrairement au cuivre, l'argent ne réagit pas avec les halogènes, à l'exception du gaz fluoré, avec lequel il forme le difluorure. Bien que l'argent ne soit pas attaqué par des acides non oxydants, le métal se dissout facilement dans l'acide sulfurique concentré à chaud, ainsi que dans l'acide dilué ou l'acide nitrique concentré.

En présence d'air, et surtout en présence de peroxyde d'hydrogène, l'argent se dissout facilement dans des solutions aqueuses de cyanure. Les trois principales formes de détérioration des artefacts historiques d'argent sont ternissantes, la formation de chlorure d'argent en raison de l'immersion à long terme dans l'eau salée, ainsi que la réaction avec les ions nitrates ou l'oxygène.

Le chlorure d'argent frais est jaune pâle, devenant purplâtre à l'exposition à la lumière; il se projette légèrement de la surface de l'artefact ou de la pièce. La précipitation du cuivre dans l'argent ancien peut être utilisée pour dater artefacts, car le cuivre est presque toujours un constituant d'alliages d'argent. Le métal argenté est attaqué par des oxydants puissants tels que le permanganate de potassium kmno. 4 et dichromate de potassium k. 7, et en présence de bromure de potassium (kbr).

Ces composés sont utilisés dans la photographie pour blanchir les images d'argent, les convertir en bromure d'argent qui peut être fixé avec le thiosulfate ou redéveloppé pour intensifier l'image originale. L'argent forme des complexes cyanures (cyanure d'argent) solubles dans l'eau en présence d'un excès d'ions cyanures. Les solutions de cyanure d'argent sont utilisées dans l'électroplaquage de l'argent.

Les états d'oxydation courants de l'argent sont (par ordre de communité): +1 (état le plus stable; par exemple, nitrate d'argent, agno3); +2 hautement oxydant; par exemple, l'argent(ii) fluorure, agf2; et même très rarement +3 extrême oxydant; par exemple, le tétrafluoroargentate de potassium(iii), kagf4. [32] L'état de +3 nécessite des agents oxydants très puissants à atteindre, comme le fluor ou le peroxodisulfate, et certains composés d'argent(iii) réagissent avec l'humidité atmosphérique et le verre d'attaque. [33] En effet, le fluorure d'argent(iii) est habituellement obtenu par réaction du monofluorure d'argent ou d'argent avec l'agent oxydant le plus puissant connu, le difluorure de krypton. L'argent et l'or ont des affinités chimiques plutôt faibles pour l'oxygène, plus faibles que le cuivre, et on s'attend donc à ce que les oxydes d'argent soient thermiquement assez instables.

Les sels solubles d'argent(i) précipitent l'oxyde d'argent(i) brun foncé, ag2o, lors de l'addition d'alcali. L'agonie hydroxyde n'existe qu'en solution, sinon elle se décompose spontanément à l'oxyde. L'oxyde d'argent (i) est très facilement réduit en argent métallique et se décompose en argent et en oxygène au-dessus de 160 °c. [35] ce composé et d'autres composés d'argent(i) peuvent être oxydés par l'agent oxydant puissant peroxodisulfate à noir il y a, un mélange d'argent(i, iii) oxyde de formule agiagiiio2. Certains autres oxydes mélangés avec de l'argent dans des états d'oxydation non-intégrale, à savoir ag2o3 et ag3o4, sont également connus, de même que l'ag3o qui se comporte comme un conducteur métallique.

Silver(i) sulfure, ag2s, est très facilement formé à partir de ses éléments constitutifs et est la cause de la terne noire sur certains anciens objets d'argent. Il peut également être formé à partir de la réaction du sulfure d'hydrogène avec des ions argent métal ou aqueux ag+.

De nombreux sélénides et tellures non stœchiométriques sont connus; en particulier, l'agte3 est un supraconducteur à basse température. Article principal: halogénure d'argent. Les trois halogénures communs d'argent précipitent : de gauche à droite, l'iodure d'argent, le bromure d'argent et le chlorure d'argent. Le seul dihalide connu de l'argent est le difluorure, agf2, qui peut être obtenu à partir des éléments sous la chaleur.

Un agent fluorant fort mais thermiquement stable et donc sûr, le fluorure d'argent(ii) est souvent utilisé pour synthétiser les hydrofluorocarbones. Contrairement à cela, les quatre halogénures d'argent(i) sont connus. Le fluorure, le chlorure et le bromure ont la structure du chlorure de sodium, mais l'iodure a trois formes stables connues à différentes températures; qu'à température ambiante est la structure du mélange de zinc cube.

Ils peuvent tous être obtenus par la réaction directe de leurs éléments respectifs. [36] alors que le groupe halogène descend, l'halogénure d'argent gagne de plus en plus en covalent caractère, la solubilité diminue, et la couleur change de chlorure blanc à l'iodure jaune comme l'énergie nécessaire pour le transfert de charge ligand-métal (xag+ xag) diminue. [36] le fluorure est anomale, car l'ion fluorure est si petit qu'il possède une énergie de solvatation considérable et qu'il est donc hautement soluble dans l'eau et forme des dihydrates et des tétrahydrates. [36] Les trois autres halogénures d'argent sont très insolubles dans les solutions aqueuses et sont très couramment utilisés dans les méthodes d'analyse gravimétrique.

[18] les quatre sont photosensibles (bien que le monofluorure soit si seulement à la lumière ultraviolette), en particulier le bromure et l'iodure qui photodécomposent au métal argenté, et ont donc été utilisés dans la photographie traditionnelle. [36] la réaction en cause est :[37].

X + h x + e (excitation de l'ion halogénure, qui donne son électron supplémentaire dans la bande de conduction). Ag+ + e ag (libération d'un ion argent, qui gagne un électron pour devenir un atome d'argent). Le processus n'est pas réversible parce que l'atome d'argent libéré se trouve généralement à un défaut cristallin ou à un site d'impureté, de sorte que l'énergie de l'électron est suffisamment réduite pour qu'il soit « piégé ». Cristaux d'argent formant sur une surface de cuivre dans une solution de nitrate d'argent. Cristaux de nitrate d'argent. Le nitrate d'argent blanc, agno3, est un précurseur polyvalent de nombreux autres composés d'argent, en particulier les halogénures, et est beaucoup moins sensible à la lumière. Il était autrefois appelé caustique lunaire parce que l'argent a été appelé luna par les alchimistes antiques, qui croyaient que l'argent était associé à la lune. [38] il est souvent utilisé pour l'analyse gravimétrique, exploitant l'insolubilité des halogénures d'argent plus lourds auxquels il est un précurseur courant. [18] Le nitrate d'argent est utilisé de nombreuses façons dans la synthèse organique, e. Pour la déprotection et les oxydations. Ag+ lie les alkènes de façon réversible, et le nitrate d'argent a été utilisé pour séparer les mélanges d'alkènes par absorption sélective.

L'adduit résultant peut être décomposé avec de l'ammoniaque pour libérer l'alcène libre. Le carbonate d'argent jaune, ag2co3 peut être facilement préparé en réagissant à des solutions aqueuses de carbonate de sodium avec une carence en nitrate d'argent.

[40] son utilisation principale est la production de poudre d'argent destinée à la microélectronique. Il est réduit avec le formaldéhyde, produisant de l'argent exempt de métaux alcalins[41]. Ag2co3 + ch2o 2 ag + 2 co2 + h2.

Le carbonate d'argent est également utilisé comme réactif dans la synthèse organique comme la réaction koenigs-knorr. Dans l'oxydation du fétizon, le carbonate d'argent sur la célite agit comme agent oxydant pour former des lactones à partir de diols. Il est également utilisé pour convertir les bromures d'alkyles en alcools. Le fulminate d'argent, agcno, un explosif puissant sensible au toucher utilisé dans les bouchons de percussion, est fabriqué par réaction de métal argenté avec de l'acide nitrique en présence d'éthanol.

D'autres composés d'argent dangereusement explosifs sont l'azide d'argent, agn3, formé par la réaction du nitrate d'argent avec l'azide de sodium, [42] et l'acétylide d'argent, ag2c2, formé lorsque l'argent réagit avec le gaz d'acétylène dans la solution d'ammoniac. [26] dans sa réaction la plus caractéristique, l'azide d'argent se décompose de façon explosive, libérant du gaz azoté : étant donné la photosensibilité des sels d'argent, ce comportement peut être induit par la lumière sur ses cristaux. 2 g) + 2 ag (s). Structure du complexe diamminesilver(i), [ag(nh3)2]+.

Les complexes d'argent ont tendance à être similaires à ceux de son cuivre homologue plus léger. Les complexes d'argent(iii) ont tendance à être rares et très facilement réduits à des états d'oxydation inférieurs plus stables, bien qu'ils soient légèrement plus stables que ceux du cuivre(iii).

Par exemple, les complexes planaires carrés [ag(io5oh)2]5 et tellurat [ag{teo4(oh)2}2]5 peuvent être préparés par oxydation de l'argent(i) avec le peroxodisulfate alcalin. Le diamagnétique jaune [agf4] est beaucoup moins stable, fumant dans l'air humide et réagissant avec le verre. Les complexes Silver(ii) sont plus courants. Comme les complexes de cuivre (ii) isoélectroniques de valence, ils sont généralement planes carrées et paramagnétiques, ce qui est augmenté par la plus grande division du champ pour les électrons 4d que pour les électrons 3d. L'ag2+ aqueux, produit par oxydation de l'ag+ par l'ozone, est un agent oxydant très fort, même dans les solutions acides : il est stabilisé dans l'acide phosphorique en raison de la formation complexe.

L'oxydation du peroxodisulfate est généralement nécessaire pour donner des complexes plus stables avec des amines hétérocycliques, comme [ag(py)4]2+ et [ag(bipy)2]2+: ils sont stables à condition que la contre-ion ne puisse pas ramener l'argent à l'état d'oxydation +1. [agf4]2 est également connu dans son sel de baryum violet, de même que certains complexes d'argent(ii) avec des ligands n- ou o-donateurs tels que les carboxylates de pyridine. De loin l'état d'oxydation le plus important pour l'argent dans les complexes est +1. Le cation ag+ est diamagnétique, comme ses homologues cu+ et au+, car tous les trois ont des configurations d'électrons à coque fermée sans électrons non appairés : ses complexes sont incolores à condition que les ligands ne soient pas trop facilement polarisés comme i.

Ag+ forme des sels avec la plupart des anions, mais il est réticent à se coordonner à l'oxygène et donc la plupart de ces sels sont insolubles dans l'eau : les exceptions sont le nitrate, le perchlorate et le fluorure. L'ion aqueux tétracoordonné [ag(h2o)4]+ est connu, mais la géométrie caractéristique du cation ag+ est linéaire à 2 coordonnées. Par exemple, le chlorure d'argent se dissout facilement en excès d'ammoniac aqueux pour former [ag(nh3)2]+; les sels d'argent sont dissous en photographie en raison de la formation du complexe du thiosulfate [ag(s2o3)2]3; et l'extraction du cyanure pour les ouvrages d'argent (et d'or) par la formation du complexe [ag(cn)2]. Le cyanure d'argent forme le polymère linéaire {agcnagcn}; le thiocyanate d'argent a une structure similaire, mais forme un zigzag à la place en raison de l'atome de soufre hybride sp3.

Les ligands clatants sont incapables de former des complexes linéaires et donc les complexes argent(i) avec eux ont tendance à former des polymères; il existe quelques exceptions, telles que les complexes diphosphine et diarsine [ag(ll)2]+. Article principal: chimie de l'organosilver. Dans des conditions normales, l'argent ne forme pas de simples carbonyles, en raison de la faiblesse de la liaison agc.

Quelques-uns sont connus à des températures très basses autour de 615 k, comme le vert, planar paramagnétique ag(co)3, qui dimérise à 2530 k, probablement en formant des liaisons agag. De plus, le carbonyle argenté [ag(co)] [b(otef5)4] est connu. On connaît les complexes aglx polymériques avec des alkènes et des alkynes, mais leurs liaisons sont plus faibles sur le plan thermodynamique que même celles des complexes platines (bien qu'elles se forment plus facilement que celles des complexes or analogues) : elles sont également assez asymétriques, montrant la faible liaison dans le groupe 11.

Les liaisons Agc peuvent également être formées par l'argent(i), comme le cuivre(i) et l'or(i), mais les alkyls et les aryles simples de l'argent(i) sont encore moins stables que ceux du cuivre(i) (qui ont tendance à exploser dans des conditions ambiantes). Par exemple, une mauvaise stabilité thermique se reflète dans les températures relatives de décomposition de l'agme (50 °c) et du cume (15 °c) ainsi que dans celles du phage (74 °c) et du phcu (100 °c). La liaison cag est stabilisée par des ligands perfluoroalkyles, par exemple dans agcf(cf3)2.

[46] les composés de l'alkénylsilver sont également plus stables que leurs homologues de l'alkylsilver. [47] complexes argent-nhc sont facilement préparés, et sont couramment utilisés pour préparer d'autres complexes nhc en déplaçant des ligands labiles. Par exemple, la réaction du complexe bis(nhc)silver(i) avec le dichlorure de bis(acétonitrile)palladium ou le chlorido(diméthylsulfure)or(i):[48].

Argent-nhc comme agent de transmétallisation du carbène. Différentes couleurs d'alliages de cuivre argenté. L'argent forme des alliages avec la plupart des autres éléments sur le tableau périodique.

Les éléments des groupes 13, à l'exception de l'hydrogène, du lithium et du béryllium, sont très miscibles avec de l'argent dans la phase condensée et forment des composés intermétalliques; ceux des groupes 49 ne sont que mal miscibles; les éléments des groupes 1014 (à l'exception du bore et du carbone) ont des diagrammes de phase agm très complexes et forment les alliages les plus importants du point de vue commercial; et les autres éléments du tableau périodique n'ont pas de cohérence dans leurs diagrammes de phase agm. De loin les plus importants de ces alliages sont ceux avec le cuivre: la plupart de l'argent utilisé pour le monnayage et les bijoux est en réalité un alliage de cuivre d'argent, et le mélange eutectique est utilisé dans le brasage sous vide.

Les deux métaux sont complètement miscibles comme liquides mais pas comme solides; leur importance dans l'industrie vient du fait que leurs propriétés tendent à être adaptées à une large gamme de variations de la concentration d'argent et de cuivre, bien que la plupart des alliages utiles tendent à être plus riches en argent que le mélange eutectique (71,9 % d'argent et 28,1 % de cuivre en poids, et 60,1 % d'argent et 28,1 % de cuivre par atome). La plupart des autres alliages binaires sont peu utiles : par exemple, les alliages d'or argenté sont trop doux et les alliages d'argent-cadmium trop toxiques. Les alliages ternaires ont beaucoup plus d'importance : les amalgames dentaires sont généralement des alliages d'argent-étain-mercure, les alliages d'argent-cuivre-or sont très importants dans la joaillerie (généralement sur le côté riche en or) et ont une vaste gamme de duretés et de couleurs, les alliages d'argent-cuivre-zinc sont utiles en tant qu'alliages de brasage à faible fusion, et l'argent-cadmiumindium (y compris trois éléments adjacents sur la table périodique) est utile dans les réacteurs nucléaires en raison de sa forte section de capture thermique des neutrons, de la bonne conduction de la chaleur, de la stabilité mécanique et de la résistance à la corrosion dans l'eau chaude. Le mot "argent" apparaît en vieux anglais dans diverses orthographes, telles que seolfor et siolfor. Il est cogné avec le vieux silabar allemand élevé; silubr gothique; ou vieux norse silfr, tous dérivent en fin de compte du silubra proto-germanique. Les mots balto-slaves pour l'argent sont assez semblables à ceux germaniques e. Russe [serebró], srebro poli, sidãbras lithuanien, comme est la forme celtibérique silabur.

Ils peuvent avoir une origine indo-européenne commune, bien que leur morphologie suggère plutôt une errance non-indo-européenne. [50][51] certains savants ont donc proposé une origine paléo-hispanique, indiquant la forme basque zilharr comme preuve. Le symbole chimique ag est du mot latin pour "argent", argentum (comparer ancien grec, árgyros), de la racine proto-indo-européenne elle- (anciennement reconstruit comme ar-), ce qui signifie "blanc" ou "brillant".

C'était le mot proto-indo-européen habituel pour le métal, dont les réflexes manquent en germanique et balto-slavique. Assiette en argent du 4ème siècle.

L'argent était l'un des sept métaux de l'antiquité qui étaient connus des humains préhistoriques et dont la découverte est ainsi perdue par l'histoire. [55] puisque l'argent est plus réactif que l'or, les réserves d'argent indigène étaient beaucoup plus limitées que celles d'or. [54] par exemple, l'argent était plus cher que l'or en égypte jusqu'aux environs du XVe siècle bc:[56] on pense que les égyptiens ont séparé l'or de l'argent en chauffant les métaux avec du sel, puis en réduisant le chlorure d'argent produit au métal. La situation a changé avec la découverte de la cupellation, une technique qui a permis d'extraire du métal argenté de ses minerais.

Alors que des tas de scories trouvés dans l'Asie mineure et sur les îles de la mer Égée indiquent que l'argent était séparé du plomb dès le 4ème millénaire bc, [7] et que l'un des premiers centres d'extraction d'argent en Europe était la sardinie au début de la période chalcolithique, [58] ces techniques ne se sont répandues que plus tard, lorsqu'elles se sont répandues dans toute la région et au-delà. [56] les origines de la production d'argent en Inde, en Chine et au Japon étaient presque certainement aussi anciennes, mais ne sont pas bien documentées en raison de leur grand âge. Extraction et transformation d'argent en kutná hora, bohême, 1490s. Quand les Phéniciens sont arrivés pour la première fois à ce qui est maintenant l'espagne, ils ont obtenu tellement d'argent qu'ils ne pouvaient pas tout monter sur leurs navires, et par conséquent utilisé argent pour peser leurs ancres au lieu de plomb. [56] à l'époque des civilisations grecques et romaines, les pièces d'argent étaient un élément de base de l'économie :[54] les greeks tiraient déjà de l'argent de galène au VIIe siècle av. [56] et la montée des athées était en partie rendue possible par les mines d'argent voisines au laurium, dont ils tiraient environ 30 tonnes par an de 600 à 300 av. [59] la stabilité de la monnaie romaine dépendait dans une large mesure de l'offre de taureaux d'argent, principalement de l'espagne, que les mineurs romains produisaient à une échelle inégalée avant la découverte du nouveau monde. Atteignant un pic de production de 200 tonnes par an, un stock d'argent estimé à 10000 tonnes circulant dans l'économie romaine au milieu du deuxième siècle ad, cinq à dix fois plus grand que la quantité combinée d'argent disponible pour l'europe médiévale et le califat abbasid autour de ad 800. [60][61] les Romains ont également enregistré l'extraction de l'argent dans le centre et le nord de l'Europe dans la même période. Cette production s'arrêta presque complètement avec la chute de l'empire romain, pour ne pas reprendre jusqu'à l'époque du charlemagne : à ce moment-là, des dizaines de milliers de tonnes d'argent avaient déjà été extraites. L'europe centrale devint le centre de la production d'argent au Moyen-Âge, car les dépôts méditerranéens exploités par les civilisations antiques avaient été épuisés. Des mines d'argent ont été ouvertes en bohême, en saxonie, en erzgebirge, en alsace, dans la région de Lahn, dans le pays assiégeant, en silesia, en hangary, en norway, en steiermark, en salzburg et dans la forêt noire du sud. La plupart de ces minerais étaient assez riches en argent et pouvaient simplement être séparés à la main de la roche restante, puis fondus; quelques dépôts d'argent indigène ont également été rencontrés. Beaucoup de ces mines furent rapidement épuisées, mais quelques-unes de celles-ci demeurèrent actives jusqu'à la révolution industrielle, avant laquelle la production mondiale d'argent était d'environ 50 tonnes par an. [57] dans les americas, la technologie de cupellation à haute température en plomb d'argent a été développée par les civilisations pré-inca dès l'ad 60120; les dépôts d'argent dans les Indes, la Chine, le Japon et l'Amérique précolombienne ont continué d'être exploités pendant cette période. Avec la découverte de l'Amérique et le pillage de l'argent par les conquistadors espagnols, l'Amérique centrale et l'Amérique du Sud devinrent les producteurs dominants de l'argent jusqu'au début du 18ème siècle, en particulier le Pérou, la Bolivie, le Chili et l'argentine[57] : le dernier de ces pays prit plus tard son nom de celui du métal qui composait tant de sa richesse minérale. Comme l'a dit un historien, l'argent tournait autour du monde et faisait tourner le monde. [63] une grande partie de cet argent a fini dans les mains des Chinois. Un marchand portugais en 1621 a remarqué que l'argent erre dans le monde entier... Avant d'affluer en Chine, où il reste comme à son centre naturel. [64] encore, une grande partie est allée à l'espagne, permettant aux dirigeants espagnols de poursuivre des ambitions militaires et politiques à la fois en Europe et en Amérique.

" De nouvelles mines mondiales ", conclut plusieurs historiens, soutenaient l'empire espagnol. Au XIXe siècle, la production primaire d'argent s'est déplacée vers l'Amérique du Nord, en particulier le Canada, le Mexique et la nevada dans les États-Unis : une partie de la production secondaire à partir de minerais de plomb et de zinc a également eu lieu en Europe, et des gisements en sibérie et en russe, aussi bien à l'est qu'en australie, ont été exploités.

Aujourd'hui, le Pérou et le Mexique sont encore parmi les principaux producteurs d'argent, mais la distribution de la production d'argent dans le monde est assez équilibrée et environ un cinquième de l'approvisionnement en argent provient du recyclage au lieu d'une nouvelle production. Taureau agenouillé en proto-élamite tenant un bateau à bec; 31002900 bc; 16,3 x 6,3 x 10,8 cm; musée d'art métropolitain (nouvelle ville de York). Ancienne figurine d'égyptienne d'horus comme dieu faucon avec une couronne d'égyptienne; environ 500 bc; argent et electrum; hauteur: 26,9 cm; staatliche sammlung für ägyptische kunst (munich, germany). Ancien tétradrachme grec; 315308 bc; diamètre: 2,7 cm; musée d'art métropolitain.

Ancien bol doré grec; 2ème 1er siècle bc; hauteur: 7,6 cm, dimètre: 14,8 cm; musée d'art métropolitain. Plaque romaine; 1er 2ème siècle ad; hauteur: 0.1 cm, diamètre: 12,7 cm; musée d'art métropolitain. Buste romain de sérapis; 2ème siècle; 15,6 x 9,5 cm; musée d'art métropolitain. Bassin auriculaire avec scènes de l'histoire du diana et de l'actéon; 1613; longueur: 50 cm, hauteur: 6 cm, largeur: 40 cm; rijksmuseum (Amsterdam, les Pays-Bas).

1749; hauteur: 26,3 cm, largeur: 39 cm, profondeur: 24 cm; musée métropolitain d'art. Coffeepot rococo français; 1757; hauteur: 29,5 cm; musée d'art métropolitain. Ewer néoclassique français; 17841785; hauteur: 32,9 cm; musée d'art métropolitain. Neo-rococo cafetière; 1845; ensemble: 32 x 23,8 x 15,4 cm; Cleveland musée d'art (cleveland, ohio, usa).

Cuillères à dessert art nouveau à la française; vers 1890; cooper hewitt, musée du design smithsonien (nouvelle ville de York). Art nouveau jardinière; vers 19051910; hauteur: 22 cm, largeur: 47 cm, profondeur: 22,5 cm; cooper hewitt, musée du design smithsonien. Miroir à main; 1906; hauteur: 20,7 cm, poids: 88 g; rijksmuseum (Amsterdam, Pays-Bas). Peinture fresque du XVIe siècle de Judas étant payé trente pièces d'argent pour sa trahison de Jésus. L'argent joue un certain rôle dans la mythologie et a trouvé divers usages comme métaphore et dans le folklore. Les œuvres et les jours du poète grec Hesiod (lignes 109201) énumèrent différents âges de l'homme nommé d'après des métaux comme l'or, l'argent, le bronze et le fer pour tenir compte des âges successifs de l'humanité. [66] Les métamorphoses d'ovid contiennent une autre réédition de l'histoire, contenant une illustration de l'utilisation métaphorique de l'argent pour signifier le deuxième meilleur d'une série, mieux que le bronze mais pire que l'or. Mais quand bon saturn, bannissait d'en haut. C'était l'enfer, le monde était sous jouvence. Les temps qui réussissent, un âge d'argent le voit. En laiton excellent, mais plus excellé par l'or.

Ovid, métamorphoses, livre I, trans. Dans le folklore, on pensait généralement que l'argent avait des pouvoirs mystiques : par exemple, une balle moulée d'argent est souvent supposée dans ce folklore la seule arme efficace contre un loup-garou, une sorcière ou d'autres monstres. [67][68][69] de cela l'idiome d'une balle d'argent est devenu figurément référence à toute solution simple avec une très grande efficacité ou des résultats presque miraculeux, comme dans le document d'ingénierie logiciel largement discuté pas de balle d'argent. [70] Les autres pouvoirs attribués à l'argent comprennent la détection du poison et la facilitation du passage dans le monde mythique des fées.

La production d'argent a également inspiré le langage figuratif. Des références claires à la cupellation se produisent tout au long de l'ancien testament de la Bible, comme dans la réprimande de Jérémia à la juda: les soufflets sont brûlés, le plomb est consumé du feu; le fondateur fond en vain; car les méchants ne sont pas arrachés. L'argent réprouvé les appellera, parce que le seigneur les a rejetés. (Jeremiah 6:1920) Jeremia était aussi au courant de l'argent de tôle, illustrant la malléabilité et la ductilité du métal: "l'argent répandu dans les plaques est apporté de tarshish, et l'or d'uphaz, l'œuvre de l'ouvrier, et des mains du fondateur: le bleu et le pourpre sont leurs vêtements: ils sont tous l'œuvre des hommes rusés.

L'argent a aussi des significations culturelles plus négatives: l'idiome trente pièces d'argent, se référant à une récompense pour la trahison, références le pot-de-vin judas isoriot est dit dans le nouveau testament d'avoir pris des chefs juifs en jérusalem pour rendre Jésus de nazareth aux soldats du grand prêtre caïaphas. [71] éthiquement, l'argent symbolise aussi la cupidité et la dégradation de la conscience; c'est l'aspect négatif, la perversion de sa valeur. Pour en savoir plus: mines d'argent.

Échantillon d'acanthite de la mine d'imider de Morocco. L'abondance de l'argent dans la croûte terrestre est de 0,08 partie par million, presque exactement la même que celle du mercure.

Il se produit principalement dans les minerais de sulfure, en particulier l'acanthite et l'argentite, ag2. Les dépôts d'argentite contiennent parfois aussi de l'argent indigène lorsqu'ils se produisent dans des environnements réducteurs, et lorsqu'ils sont en contact avec l'eau salée, ils sont convertis en chlorargyrite (y compris l'argent de corne), agcl, qui est prédominant dans le chile et les nouvelles galles du sud. [73] La plupart des autres minéraux d'argent sont des pnictides d'argent ou des chalcogénides; ils sont généralement des semi-conducteurs lustrés. La plupart des véritables dépôts d'argent, par opposition aux dépôts d'argent d'autres métaux, provenaient du vulcanisme de la période tertiaire. Les principales sources d'argent sont les minerais de cuivre, de cuivre-nickel, de plomb et de plomb-zinc obtenus du Pérou, de la Bolivie, du Mexique, de la Chine, de l'australie, du chile, du poland et du serbia.

[7] Le Pérou, la Bolivie et le Mexique exploitent de l'argent depuis 1546 et sont encore de grands producteurs mondiaux. Les mines les plus productrices d'argent sont le cannington (australie), le fresnillo (mexico), le san cristobal (bolivia), l'antamina (peru), la rudna (polande) et le penasquito (mexico). [75] les principaux projets d'exploitation minière à court terme jusqu'en 2015 sont les suivants : cascua lama (chile), navidad (argentina), jaunicipio (mexico), malku khota (bolivia), [76] et hackett River (canada).

[75] dans l'Asie centrale, le tadjikistan est connu pour avoir certains des plus grands dépôts d'argent dans le monde. L'argent se trouve habituellement dans la nature combinée à d'autres métaux, ou dans des minéraux qui contiennent des composés d'argent, généralement sous forme de sulfures tels que la galène (sulfure de plomb) ou le cérussite (carbonate de plomb). Ainsi, la production primaire d'argent nécessite la fusion puis la cupellation de minerais de plomb d'argent, un processus historiquement important. [78] le plomb fond à 327 °c, l'oxyde de plomb à 888 °c et l'argent fond à 960 °c. Pour séparer l'argent, l'alliage est à nouveau fondu à haute température de 960 °c à 1000 °c dans un environnement oxydant.

Le plomb oxyde le monoxyde de plomb, alors connu sous le nom de litharge, qui capture l'oxygène des autres métaux présents. L'oxyde de plomb liquide est enlevé ou absorbé par l'action capillaire dans les parois du foyer. Ag(s) + 2pb(s) + o. 2(g) 2pbo(absorbé) + ag(l). Aujourd'hui, l'argent métal est principalement produit comme un sous-produit secondaire du raffinage électrolytique du cuivre, du plomb et du zinc, et par application du processus des parcs sur le bullion de plomb à partir de minerai qui contient également de l'argent.

[82] dans de tels procédés, l'argent suit le métal non ferreux en question par sa concentration et sa fusion, et est ensuite purifié. Par exemple, dans la production de cuivre, le cuivre purifié est déposé électrolytiquement sur la cathode, tandis que les métaux précieux moins réactifs tels que l'argent et l'or s'accumulent sous l'anode comme la « boue d'anode ». Elle est ensuite séparée et purifiée des métaux de base par traitement à l'acide sulfurique dilué à chaud et par chauffage à la chaux ou au flux de silice, avant que l'argent ne soit purifié à plus de 99,9% de pureté par électrolyse en solution nitrate. L'argent fin de qualité commerciale est pur à au moins 99,9%, et des puretés supérieures à 99,999% sont disponibles.

En 2014, le Mexique a été le premier producteur d'argent (5 000 tonnes, soit 18,7 % du total mondial de 26 800 t), suivi de la Chine (4 060 t) et du Pérou (3 780 t). La concentration d'argent est faible dans l'eau de mer (pmol/l). Les niveaux varient selon la profondeur et entre les plans d'eau.

Les concentrations d'argent dissous varient de 0,3 pmol/l dans les eaux de surface côtières à 22,8 pmol/l dans les eaux profondes pélagiques. [83] l'analyse de la présence et de la dynamique de l'argent dans les milieux marins est difficile en raison de ces faibles concentrations et interactions complexes dans l'environnement. [84] Bien qu'il s'agisse d'un métal à traces rares, les concentrations sont fortement influencées par les apports fluviaux, aéoliens, atmosphériques et en amont, ainsi que par les apports anthropiques par les rejets, l'élimination des déchets et les émissions des entreprises industrielles. [85][86] d'autres processus internes tels que la décomposition de la matière organique peuvent être une source d'argent dissous dans les eaux plus profondes, qui se nourrit dans certaines eaux de surface par le gonflement et le mélange vertical.

Dans l'atlantique et le Pacifique, les concentrations d'argent sont minimes à la surface mais augmentent dans les eaux plus profondes. [87] l'argent est absorbé par le plancton dans la zone photique, remobilisé avec profondeur et enrichi en eaux profondes. L'argent est transporté de l'atlantique aux autres masses d'eau océaniques. [85] dans les eaux du Pacifique nord, l'argent est remobilisé à un rythme plus lent et de plus en plus enrichi par rapport aux eaux atlantiques profondes.

L'argent a des concentrations croissantes qui suivent le principal convoyeur océanique qui fait cycler l'eau et les nutriments de l'atlantique nord à l'atlantique sud au Pacifique nord. Il n'y a pas une grande quantité de données axées sur la façon dont la vie marine est affectée par l'argent, malgré les effets délétères probables qu'elle pourrait avoir sur les organismes par la bioaccumulation, l'association avec les particules et la sorption. [83] pas avant vers 1984 les scientifiques ont commencé à comprendre les caractéristiques chimiques de l'argent et la toxicité potentielle. En fait, le mercure est le seul autre métal trace qui dépasse les effets toxiques de l'argent; toutefois, l'ampleur de la toxicité de l'argent n'est pas prévue dans les conditions océaniques en raison de sa capacité à se transférer dans des composés biologiques non réactifs. Dans une étude, la présence d'excès de nanoparticules ioniques d'argent et d'argent a causé des effets de bioaccumulation sur les organes des poissons zébrés et a modifié les voies chimiques à l'intérieur de leurs branchies.

[90] en outre, des études expérimentales très précoces ont démontré comment les effets toxiques de l'argent fluctuent avec la salinité et d'autres paramètres, ainsi qu'entre les stades de vie et différentes espèces telles que les poissons, les mollusques et les crustacés. [91] Une autre étude a révélé une augmentation des concentrations d'argent dans les muscles et le foie des dauphins et des baleines, ce qui indique une pollution de ce métal au cours des dernières décennies. L'argent n'est pas un métal facile pour un organisme à éliminer et des concentrations élevées peuvent causer la mort.

Une pièce de monnaie d'aigle d'argent américaine de 2004. Les premières pièces connues ont été frappées dans le royaume de lydie en asiatique mineure environ 600 bc. [93] les pièces de lydia étaient faites d'électrum, qui est un alliage naturel d'or et d'argent, qui était disponible sur le territoire de lydia. [93] depuis lors, les étalons d'argent, dans lesquels l'unité de compte économique standard est un poids fixe d'argent, ont été répandus dans le monde entier jusqu'au XXe siècle.

Les pièces d'argent remarquables à travers les siècles comprennent la drachme grecque, [94] le denier romain, [95] le dirham islamique, [96] le karshapana de l'ancienne Inde et roupie de l'époque de l'empire mughal (groupé avec des pièces de cuivre et d'or pour créer un standard trimétallique), [97] et le dollar espagnol. Le rapport entre la quantité d'argent utilisée pour la monnaie et celle utilisée à d'autres fins a beaucoup fluctué au fil du temps; par exemple, en temps de guerre, plus d'argent a tendance à être utilisé pour financer la guerre.

Aujourd'hui, l'argent a le code de devises iso 4217 xag, l'un des quatre seuls métaux précieux à avoir un (les autres étant le palladium, le platine et l'or). [101] pièces d'argent sont produites à partir de tiges ou de lingots coulés, laminés à la bonne épaisseur, traités thermiquement, puis utilisés pour couper des ébauches. Ces blancs sont ensuite fraisés et hachés dans une presse à pièces de monnaie; les presses à pièces de monnaie modernes peuvent produire 8000 pièces d'argent par heure. Les prix de l'argent sont normalement cotés en onces troy.

Une once de troy est égale à 31.1034768 grammes. [102] ce prix est déterminé par plusieurs grandes banques internationales et est utilisé par les membres du marché de london pour le commerce ce jour-là. Les prix sont le plus souvent indiqués comme le dollar des États-Unis (usd), la livre sterling (gbp) et l'euro (eur). Le sarcophage d'argent embossé de saint stanislaus dans la cathédrale wawel a été créé dans les principaux centres de l'orfèvrerie européenne du XVIIe siècle - augsbourg et gdask[103].

Couverts en argent du XVIIe siècle. La plus grande utilisation de l'argent en plus de la pièce de monnaie tout au long de l'histoire a été dans la fabrication de bijoux et d'autres articles d'usage général, et cela continue d'être une utilisation importante aujourd'hui.

Par exemple, l'argent de table pour les couverts, pour lequel l'argent est très adapté en raison de ses propriétés antibactériennes. Les flûtes de concert occidentales sont généralement plaquées ou faites d'argent sterling[104] ; en fait, la plupart des objets d'argent sont uniquement plaqués d'argent plutôt que faits d'argent pur ; l'argent est normalement mis en place par galvanoplastie.

Le verre argenté (par opposition au métal) est utilisé pour les miroirs, les flacons sous vide et les décorations d'arbres de Noël. Parce que l'argent pur est très doux, la plupart de l'argent utilisé à ces fins est allié au cuivre, avec des finesses de 925/1000, 835/1000 et 800/1000 étant communes. Un inconvénient est la ternissement facile de l'argent en présence de sulfure d'hydrogène et de ses dérivés. Y compris les métaux précieux tels que le palladium, le platine et l'or donne une résistance à la ternissement mais est assez coûteux; les métaux de base comme le zinc, le cadmium, le silicium et le germanium n'empêchent pas totalement la corrosion et tendent à affecter le lustre et la couleur de l'alliage. Le placage d'argent pur électrolytiquement raffiné est efficace pour augmenter la résistance à la ternissement.

Les solutions habituelles pour restaurer le lustre d'argent terni sont les bains de trempe qui réduisent la surface de sulfure d'argent à l'argent métallique, et le nettoyage de la couche de tarnish avec une pâte; cette dernière approche a également l'effet latéral bienvenu de polir l'argent en même temps. [104] Une approche chimique simple pour l'élimination de la terne de sulfures consiste à mettre en contact des objets d'argent avec de la feuille d'aluminium alors qu'ils sont immergés dans de l'eau contenant un sel conducteur, comme le chlorure de sodium. Article principal : Utilisations médicales de l'argent. En médecine, l'argent est incorporé dans les pansements de plaies et utilisé comme revêtement antibiotique dans les dispositifs médicaux. Les pansements de plaie contenant de l'argent sulfadiazine ou des nanomatériaux d'argent sont utilisés pour traiter les infections externes. L'argent est également utilisé dans certaines applications médicales, comme les cathéters urinaires (où des preuves provisoires indiquent qu'il réduit les infections urinaires liées au cathéter) et dans les tubes respiratoires endotrachéaux (où des preuves suggèrent qu'il réduit la pneumonie associée au ventilateur). [106][107] l'ion argent est bioactif et, à une concentration suffisante, tue facilement les bactéries in vitro.

Les ions argent interfèrent avec les enzymes des bactéries qui transportent les nutriments, forment des structures et synthétisent les parois cellulaires; ces ions se lient également au matériel génétique de la bactérie. Les nanoparticules d'argent et d'argent sont utilisées comme antimicrobiens dans une variété d'applications industrielles, de soins de santé et domestiques : par exemple, infuser des vêtements avec des particules de nanosilver leur permet de rester inodores plus longtemps.

[108][109] les bactéries peuvent cependant développer une résistance à l'action antimicrobienne de l'argent. [110] les composés d'argent sont absorbés par l'organisme comme les composés du mercure, mais ne sont pas toxiques pour ces derniers. L'argent et ses alliages sont utilisés en chirurgie crânienne pour remplacer les os, et les amalgames d'argentémercure sont utilisés en dentisterie. [105] fluorure de diammine d'argent, le sel de fluorure d'un complexe de coordination avec la formule [ag(nh3)2]f, est un médicament topique utilisé pour traiter et prévenir la carie dentaire (cavités) et soulager l'hypersensibilité de la dentine.

L'argent est très important en électronique pour les conducteurs et les électrodes en raison de sa conductivité électrique élevée, même s'il est terni. Des feuilles d'argent et d'argent en vrac ont été utilisées pour fabriquer des tubes à vide et continuent d'être utilisées aujourd'hui dans la fabrication de dispositifs à semi-conducteurs, de circuits et de leurs composants. Par exemple, l'argent est utilisé dans les connecteurs de haute qualité pour les fréquences rf, vhf et plus élevées, en particulier dans les circuits de réglage tels que les filtres à cavités où les conducteurs ne peuvent pas être étalonnés de plus de 6%.

Les circuits imprimés et les antennes rfid sont faits de peintures argentées [7][112] d'argent en poudre et ses alliages sont utilisés dans les préparations en pâte pour les couches de conducteurs et les électrodes, les condensateurs céramiques et d'autres composants céramiques. Les alliages de brasage à base d'argent servent à braser des matériaux métalliques, principalement du cobalt, du nickel et des alliages à base de cuivre, des aciers à outils et des métaux précieux.

Les composants de base sont l'argent et le cuivre, avec d'autres éléments sélectionnés en fonction de l'application souhaitée : le zinc, l'étain, le cadmium, le palladium, le manganèse et le phosphore. L'argent offre une meilleure maniabilité et une résistance à la corrosion pendant l'utilisation. L'argent est utile dans la fabrication d'équipements chimiques en raison de sa faible réactivité chimique, de sa conductivité thermique élevée, et d'être facilement utilisable. Des creusets d'argent (alliés à 0,15 % de nickel pour éviter la recristallisation du métal à la chaleur rouge) sont utilisés pour effectuer la fusion alcaline.

Le cuivre et l'argent sont également utilisés en chimie avec le fluor. L'équipement fait pour travailler à des températures élevées est souvent plaqué argent.

L'argent et ses alliages avec de l'or sont utilisés comme joints de fil ou d'anneau pour compresseurs d'oxygène et équipement sous vide. Le métal argenté est un bon catalyseur pour les réactions d'oxydation; en fait, il est un peu trop bon pour la plupart des fins, car l'argent finement divisé a tendance à entraîner une oxydation complète des substances organiques au dioxyde de carbone et à l'eau, et donc l'argent à grain grossier a tendance à être utilisé à la place.

Par exemple, 15% d'argent soutenu sur -al2o3 ou silicates est un catalyseur pour l'oxydation de l'éthylène en oxyde d'éthylène à 230270 °c. La déshydrogénation du méthanol en formaldéhyde est effectuée à 600720 °c sur la gaze d'argent ou les cristaux comme catalyseur, tout comme la déshydrogénation de l'isopropanol en acétone. En phase gazeuse, le glycol produit du glyoxal et l'éthanol produit de l'acétaldéhyde, tandis que les amines organiques sont déshydratées en nitriles. La photosensibilité des halogénures d'argent a permis leur utilisation dans la photographie traditionnelle, bien que la photographie numérique, qui n'utilise pas l'argent, soit maintenant dominante. L'émulsion photosensible utilisée dans la photographie en noir et blanc est une suspension de cristaux d'halogénure d'argent dans la gélatine, éventuellement mélangée à des composés métalliques nobles pour améliorer la photosensibilité, le développement et l'accordage. La photographie couleur nécessite l'ajout de composants de colorant spéciaux et de sensibilisateurs, de sorte que l'image initiale en argent noir et blanc se marie avec un composant de colorant différent. Les images d'origine en argent sont blanchies et l'argent est ensuite récupéré et recyclé. Le nitrate d'argent est le matériau de départ dans tous les cas. L'utilisation du nitrate d'argent et des halogénures d'argent dans la photographie a rapidement diminué avec l'avènement de la technologie numérique. À partir du pic de la demande mondiale d'argent photographique en 1999 (267 millions d'onces de troy ou 8304,6 tonnes métriques), le marché a contracté près de 70 % d'ici 2013. Article principal : nanoparticules d'argent. Les particules nanosilver, d'une taille comprise entre 10 et 100 nanomètres, sont utilisées dans de nombreuses applications. Ils sont utilisés dans les encres conductrices pour l'électronique imprimée, et ont un point de fusion beaucoup plus bas que de plus grandes particules d'argent de taille micrométrique. Ils sont également utilisés médicinalement dans les antibactériens et les antifongiques de la même manière que les grosses particules d'argent. [109] en outre, selon l'observatoire européen de l'union des nanomatériaux (euon), les nanoparticules d'argent sont utilisées à la fois dans les pigments, ainsi que dans les cosmétiques. Un plateau de bonbons d'Asie du Sud, avec quelques morceaux recouverts d'argent brillant varque. Le métal d'argent pur est utilisé comme colorant alimentaire. Il a la désignation e174 et est approuvé dans l'union européenne. [120] Les plats traditionnels pakistanis et indiens comprennent parfois des feuilles d'argent décoratives appelées varque, [121] et dans diverses autres cultures, des dragées d'argent servent à décorer des gâteaux, des biscuits et d'autres articles de dessert. Les lentilles photochromiques comprennent des halogénures d'argent, de sorte que la lumière ultraviolette en lumière naturelle libère l'argent métallique, assombrissant les lentilles. Les halogénures d'argent sont reformés dans des intensités de lumière inférieures. Les films de chlorure d'argent incolore sont utilisés dans les détecteurs de radiation. Des tamis zéolites comportant des ions ag+ sont utilisés pour dessaliner l'eau de mer pendant les sauvetages, en utilisant des ions argent pour précipiter le chlorure sous forme de chlorure d'argent. L'argent est également utilisé pour ses propriétés antibactériennes pour la désinfection de l'eau, mais son application est limitée par les limites de la consommation d'argent.

L'argent colloïdal est également utilisé pour désinfecter les piscines fermées; bien qu'il ait l'avantage de ne pas donner une odeur comme le font les traitements d'hypochlorite, l'argent colloïdal n'est pas assez efficace pour les piscines ouvertes plus contaminées. De petits cristaux d'iodure d'argent sont utilisés dans l'ensemencement des nuages pour causer la pluie. L'article « argent natif rare sur cristal calcite amas naturel minéral spécimen morocco » est en vente depuis dimanche, mai 23, 2021. Cet élément se trouve dans la catégorie «sols collectibles, fossiles et minéraux et spécimens minéraux». Le vendeur est "callistodesigns" et est situé à tucson, arizona.

Cet article peut être expédié dans le monde entier.

type: argent

dimension: 63 mm x 34 mm x 28 mm

poids: 44,79 grammes